摘要(yao)：圍繞甲醇(chun)(chun)液相重整(zheng)制(zhi)氫(qing)技(ji)(ji)術(shu)展開，介紹了甲醇(chun)(chun)液相重整(zheng)反(fan)應機理，對比了不同甲醇(chun)(chun)重整(zheng)制(zhi)氫(qing)技(ji)(ji)術(shu)，討論了不同工藝(yi)下的適用場景(jing)。總(zong)結發(fa)現(xian)了工藝(yi)溫(wen)度在(zai)(zai)250~350℃的水蒸汽重整(zheng)技(ji)(ji)術(shu)更適合(he)在(zai)(zai)分布式加(jia)氫(qing)站(zhan)中采用，液相重整(zheng)技(ji)(ji)術(shu)在(zai)(zai)氫(qing)燃料電池(chi)體系中更具應用潛力。針對液相重整(zheng)技(ji)(ji)術(shu)低溫(wen)、高選擇性的工藝(yi)特點，對液相重整(zheng)制(zhi)氫(qing)使用的催化劑進行了綜述和展望。

關鍵詞：液相重整；甲醇；制氫；儲氫

      人類社(she)會(hui)發(fa)展離不開能(neng)源(yuan)，自從工業革(ge)命以來，以石(shi)油、煤炭、天然氣(qi)為(wei)主(zhu)(zhu)的(de)(de)化(hua)石(shi)燃(ran)料一直是(shi)人類賴以生存的(de)(de)主(zhu)(zhu)要(yao)能(neng)源(yuan)。化(hua)石(shi)燃(ran)料在(zai)推動社(she)會(hui)發(fa)展的(de)(de)同(tong)時(shi)也引發(fa)了(le)嚴重的(de)(de)環境(jing)問題(ti)，調查表明(ming)1990—2021年間(jian)，全球二(er)氧(yang)化(hua)碳的(de)(de)排(pai)放(fang)量從21Gt/a上升至33Gt/a，與(yu)能(neng)源(yuan)相關的(de)(de)二(er)氧(yang)化(hua)碳排(pai)放(fang)占據了(le)總排(pai)放(fang)量的(de)(de)85%，同(tong)時(shi)化(hua)石(shi)燃(ran)料將在(zai)未來50-100a內(nei)徹底枯竭。而氫能(neng)是(shi)一種(zhong)安全、清潔、能(neng)量密度高的(de)(de)二(er)次能(neng)源(yuan)，氫能(neng)體系在(zai)20世紀(ji)被提出后就(jiu)得到廣泛的(de)(de)關注和發(fa)展，被視(shi)為(wei)未來能(neng)源(yuan)體系的(de)(de)最佳(jia)選擇。

      氫氣的儲運是制約氫能體系發展的難題，目前運用最廣泛的儲氫技術主要有物理高壓儲氫和低溫液化儲氫。氫氣是一種分子半徑小且有極強的滲透性的氣體，在高壓儲罐材料中會引發“氫脆”現象，現有技術通過增加碳纖維強化樹脂層等材質的內膽來解決，但碳纖維材料技術目前在我國生產成本還很高，而低溫液化會損失30%左右的化學能。高壓容器和低溫儲罐存在安全問題，更適合在工業大規模生產中運用。開發多種不同生產條件下使用的儲氫技術，以保證實現安全、經濟、高效的氫能體系十分必要。為了解決氫氣儲存運輸的難題，近年來研究人員開發了液態有機氫載體（LOCH），將氫以液態有機化合物形式儲存，使用時通過脫氫進行釋放。甲醇是一種極具應用前景的LOCH，質量儲氫密度達12.5%，高于美國能源署（DOE）在2015年制定的車載儲氫體系的性能指標中5.5%的要求。甲醇來源廣泛，國內甲醇主要來自煤及天然氣制甲醇，近年來還出現了生物質合成甲醇。此外，中科院大連物化所的CO₂加氫制甲醇技術取得了突破，與甲醇制氫技術結合將形成二氧化碳循環氫能體系。

      甲醇制氫技術目前主要有甲醇-水蒸汽重整（SRM）和甲醇-水液相重整（APRM）及甲醇裂解技術。甲醇裂解產生的CO需要分離才能產生高純氫，SRM技術發展較為成熟已投入商業化運用，近年來對甲醇制氫的相關研究主要聚焦在APRM領域。本文中介紹了APRM技術反應機理，對比了APRM與商業運用SRM技術的優劣勢，主要介紹了APRM催化劑的研究進展，最后進行了展望。

1 甲醇-水重整制氫技術

1.1 甲醇液相重整反應

      液相重整技術的開發最初用于將生產生物質時副產的含氧烴類化合物進一步利用生產氫氣或烷烴，以提高資源利用效率。Dumesic課題組在2002年首次提出了水相重整制氫技術，研究中利用C∶O化學計量比為1∶1的含氧烴類進行了低溫液相重整，在500K下生產氫氣。技術問世以來，研究人員不斷拓寬運用范圍，利用醇類、甘油及糖類生產氫氣和汽柴油等產品。

      關于甲醇及醇類的液相重整的反應機理已有大量研究。公式（1）-（5）描述了甲醇液相重整反應及氣液相副反應：

CH₃OH→CO+2H₂ΔH＞0                     (1)

CO+H₂O→CO₂+H₂ΔH＞0                    (2)

CO+3H₂→CH₄+H₂OΔH＜0                   (3)

CO₂+4H₂→CH₄+2H₂OΔH＜0                 (4)

CH₃OH+H₂O→CO+3H₂ΔH＞0                (5)

      主反應分為2步進行：①甲醇在活性位點上通過脫氫形成COHx*（*表示表面活性位）物種后進一步脫氫形成CO[式(1)]；②CO進行水汽變換（WGS）反應產生H₂和CO₂[式(2)]。費托反應[式(3)]和甲烷化反應[式(4)]是主要副反應，通過消耗H₂產生烷烴。圖1總結了甲醇液相重整反應路徑。

      甲醇在Pt（111）上脫氫存在3種反應路徑，(Ⅰ~Ⅱ)甲醇先后通過C—H鍵和O—H鍵的斷裂形成羥甲基（—CH2OH）和甲氧基（—CH3O），再進一步脫氫形成甲醛CH2O、CO，O—H鍵的斷裂是速率控制步驟。(Ⅲ)只進行C—H鍵的斷裂，最后進行O—H斷裂形成一種不穩定的類甲酰基（—HCO）中間體，其中C—H鍵容易自發斷裂生成CO，該過程受催化劑表面氫覆蓋率的影響。

      生成吸附的CO物種通過水汽變換反應進一步轉化為CO2和H2，以釋放CO占據的反應活性位點，CO在催化劑表面的覆蓋會降低催化活性。對反應動力學研究表明，水汽變換反應具可逆性，反應中的CO、CO2、H2和甲醇存在準平衡吸附。式(6)和(7)展示了水汽變換的締合反應機理。液相反應比氣相反應有更低的CO表面覆蓋率，從而導致在氣相重整反應具有更高產氫速率，低覆蓋率可能由于在液相中H2O的解離產生OH*占據了催化劑表面，同時有研究表示OH*的存在對APRM中的WGS反應有促作用。氣相重整中高濃度的CO更易導致催化劑中毒失活，因此表現出更低的甲醇反應級數。研究發現H2在反應中表現負反應級數，表明吸附的H*會阻斷反應位點。

H₂O+2*→OH*+H*                (6)

CO+OH*→CO₂+H*               (7)

1.2 甲醇-水重整制氫技術對比

      SRM反應也可通過式（5）進行描述，但反應維持在氣相中進行。SRM的研究起步較早，催化劑主要為銅基催化劑、Zn-Cr非銅基催化劑、Pd為代表的貴金屬催化劑，其中Cu/Zn催化劑的技術發展相對成熟。目前商業化裝置中廣泛采用Cu-Zn/Al2O3，SRM催化劑的操作溫度一般在250-350℃。研究者對市面常用的3種Cu-Zn/Al2O3催化劑進行了反應性能評價，發現在260℃下3種商用催化劑都有90%以上的甲醇轉化率，但SRM反應較高的操作溫度增強了逆水汽變換，導致產物中CO的選擇性遠大于APRM。同時目前商用SRM催化劑對操作條件十分敏感，降低操作溫度會使反應性能驟降，而反應需在氣相中進行增加了能量消耗，反應啟動速度也較慢。此外，反應過程中需要間歇性的終止啟動，水蒸汽凝結后會加速催化劑的失活。

      近年來甲醇重整制氫技術大多被構想用于甲醇重整燃料電池中（MRFC），相對于APRM來說，商的SRM反應溫度更高、能耗大、尾氣CO濃度高，但催化劑相比更廉價易得。若運用在儲氫體系中，SRM更適合在產氫量更大的分布式加氫站中，在工廠-加氫站中完成儲氫-制氫過程。而反應條件相對溫和、產品氫氣純度更高的APRM更適合應用于甲醇重整燃料電池中。

2 甲醇液相重整催化劑研究進展

2.1 貴金屬催化劑

      研究人員對APRM反應進行的基礎研究表明，為了促進重整反應的進行，提高H2選擇性，應當有較高的脫氫活性同時減少C—O鍵斷裂和促WGS反應進行，使用高通量反應器對催化劑進行了篩選，發現第Ⅷ族元素對反應具有較高活性，包括Pt、Ni、Ru、Rh、Pd、Ir。其中以Pt基催化劑為代表的貴金屬催化劑在APRM中具有最高的反應活性，Pt基催化劑是一種常用的金屬脫氫催化劑，在APRM技術中Pt催化劑的開發相對成熟。Dumesic課題組在2002年的開創性工作中采用質量分數3%Pt/Al₂O₃催化劑在498K下以質量分數10%甲醇水溶液為原料進行反應，498K下得到99%的H2選擇性，單位催化劑質量速率為4×10⁴μmol/h產氫TOF為7min^-1，對應每小時每升反應器體積有700L的制氫速率。

      通過元素摻雜對催化劑功能進行調變是改善催化劑性能的常用方法。Sakamoto等研究了Mo、Re、Fe助劑的添加對液相重整反應性能的影響。實驗表明，在378K下，Ir-Re（1∶5）/ZrO₂和Ir-Mo（1∶1）/TiO₂上的產氫速率分別達到了194.8、310.0μmol/(h·g)，是未添加助劑時的4-5倍。通過XPS進行分析，發現Ir-Re形成了一種雙金屬簇，對CO的吸附能力減弱從而使產氫速率增大，Ir在添加Mo后在表面形成MoO2氧化層有利于CH₂OH*中間體轉化為HCOO*，從而進一步脫氫形成H₂和CO₂。通過TEM觀測到添加了Mo的Pt在Al₂O₃載體上的顆粒尺寸減小，改善了Pt在Al₂O₃表面的分散度。Fe的添加形成了與Ir-Re類似的Pt-Fe雙金屬簇，從而增加了產氫速率。該課題組的另一份研究中總結了TiO₂負載的Pt添加過渡金屬對催化劑性能的影響，根據氫氣生成速率按順序排列有Mo＞Fe＞Ru＞Co＞Ni＞none＞Sn。Tian等也對Pt-Fe催化劑進行研究得到了相似結論，研究者利用等體積浸漬法制備了不同摩爾比的Pt-Fe催化劑，通過XRD和TEM表征了Pt-Fe催化劑的高分散度。通過對比Pt/Al₂O₃和Pt-Fe（1∶0.5）/Al₂O₃的H₂-TPR光譜和XPS發現，Fe在催化劑上存在多種氧化形式，在還原溫度下FeOx同時存在飽和氧化態與不飽和氧化態，形成了大量氧空位和晶格氧，氧空位上CO*的甲烷化活性較低，同時晶格氧的存在提高了WGS反應活性。

      近年來研究者開發了許多高性能的貴金屬催化劑，Li等利用浸漬法制備了Pt/γ-NiAl₂O₄催化劑，與Pt/γ-Al₂O₃進行了對比，發現在443K下Pt/γ-NiAl₂O₄上的產氫速率達到了439.2μmol/(min·g)，且具有較高穩定性，在反應600h后轉化率維持在初始轉化率的90%。通過XAS分析了Pt在γ-NiAl₂O₄上的化學態，結合H₂-TPR、CO?DRIFTS證明Pt的化學狀態影響甲醇脫氫性能，處于0價Pt的催化劑更有利于甲醇脫氫。利用DRIFTS-MS技術揭示了在γ-NiAl₂O₄上與Al₂O₃不同的WGS反應機制，Pt/γ-NiAl₂O₄上存在更多的氧空位對WGS反應的氧化還原機理有促進作用。Mao等合成了2種具有鈦鈣礦（ABO₃）結構的負載Pt的催化劑（Pt/LaNiOx-1和Pt/LaNiOx-2），在WHSV=2.94h?1，2.9MPa，383K下表現出優良的反應性能，在運行315h后產氫速率僅損失7%。圖2顯示了2種催化劑的反應機制，研究發現2種La-Ni鈦鈣礦結構氧化物催化劑在反應中會轉化為Pt-NiOx/LaCO₃OH，從而表現出優異的穩定性和反應性能。Lin等設計并合成了一種原子級分散雙功能的Pt/α-MoC催化劑，在363K下質量分數0.2%Pt/α-MoC上甲醇液相重整產氫速率達到18046mol/(h·mol)，CO選擇性僅為0.14%。研究發現α-MoC能夠促進水的解離提供豐富的羥基促進WGS反應，同時與Pt的強相互作用使Pt金屬活性中心原子級分散在載體上，大大提升了反應活性。

圖22種不同(tong)催化劑上甲醇液相重整(zheng)反應機制(zhi)

      貴金屬催化劑發展成熟，目前最高18046h-1轉化數的Pt催化劑已能滿足部分燃料電池車的產氫性能需求，并且為后續催化劑的開發提供了開創性的思路。但貴金屬催化劑較為昂貴，今后研究應聚焦在連續和間歇使用中提升催化劑穩定性和壽命。

2.2 非貴金屬催化劑

      貴金屬在液相重整中有廣泛的應用，但相對昂貴的價格限制了其使用范圍，促使研究人員開發基于非貴金屬的催化劑。Stekrova等制備了ZrO₂-CeO₂和ZrO₂-La₂O₃混合氧化物負載的Ni基催化劑，對比發現混合氧化物載體比單一Si、Zr、Ce、La氧化物載體擁有更好的反應性能和穩定性，Ni/ZrO₂-25%CeO₂具有最佳的反應性能。對催化劑穩定性進行研究發現，失活主要與Ni顆粒燒結有關，同時在La-Zr氧化物載體上具有更優異的穩定性。Coronado的研究也獲得了近似結論，在ZrO₂-CeO₂中摻雜了Ce和Cu，其中Ni/ZrO₂-25%CeO₂（Ni/25CeZr）和Ni-Cu/ZrO₂-25%CeO₂（Ni/25CeZr）產氫速率分別達到了2400、2100μmol/(min·g)。對比表2中Ni/25CeZr和NiCu/25CeZr，發現Cu的加入提升了氣相產物中的氫氣含量，同時CO和甲烷選擇性降低說明Cu促進WGS反應的同時抑制了甲烷化反應。Lin等評估了幾種過渡金屬/α-MoC催化劑，發現Ni/α-MoC表現出相對常規氧化物載體更高的性能。在513K下，使用質量分數2%Ni/α-MoC的產氫速率達到171μmol/(s·g)，是Pt/Al₂O3的6倍，但有更高的甲烷選擇性。

      非貴金屬催化劑具有價格低廉的優勢，且表現出較高的反應活性，其中以Ni、Cu為代表的非貴金屬催化劑極具應用潛力，但目前對其研究依然不夠充分。

2.3 均相催化劑

      甲醇液相重整的研究大多聚焦在多相催化上，多相催化有可觀的產氫速率，但是反應條件還無法達到在車載系統上使用的標準，均相催化在甲醇脫氫方面運用廣泛，反應條件溫和，是一類具有應用前景的催化劑。Rodriguez等在2013年提出了一種甲醇液相重整的均相催化劑[K(dme)₂][Ru(H)(trop₂dad)]，在堿性條件下，可以將甲醇溶液分解為甲酸和2分子H₂，再進一步分解為CO₂和1分子H₂。363K下甲醇-水-THF混合溶液在摩爾分數0.5%的催化劑中反應10h，TOF達到了54mol/(h·mol)。同年Nielsen等開發了2種Ru配合物在堿性條件下表現出高液相重整反應活性，2種均相催化劑結構如圖3所示。其中使用1.58μmol濃度為1.6μmol/mol的催化劑2a在368K下將10mL8mol/L（基于甲醇體積的濃度）KOH-甲醇溶液反應3h后，TOF達到4734mol/(h·mol)。研究者對反應條件進行優化發現，甲醇溶液中堿的性質對反應活性有較大影響，隨反應進行溶液堿性降低將導致反應活性大幅下降，Baller課題組在對Ru-PNP鉗形配合物的研究也表明堿性條件對具有實際反應活性的酰胺配合物及二氫化物具有重要作用。該課題組在2017年的另一項研究中，開發了一種在低堿性下具有更高反應活性的Ir-PNP鉗形配合物，使用該催化劑在363K下將0.1mol/LKOH和10mL甲醇/水體積比為9∶1的甲醇溶液反應1h后，TOF達到525mol/(h·mol)。該催化劑的特點在于低堿性濃度下依然有較為可觀的反應活性。

      均相催化劑反應時低溫并且幾乎無非理想產物出現，H2純度高，但目前開發的幾種均相催化劑都需要通過堿性條件來激活活性位點，長時間運行下不外加堿會使反應受到限制，因此均相催化劑未來研究的重點在于低堿性或不需外加堿性的均相催化劑。

3總結與展望

      從甲醇液相重整反應機理入手，介紹了目前多相貴金屬、非貴金屬催化劑和非均相催化劑的研究進展。研究者針對貴金屬催化劑的開發逐漸完善，在貴金屬催化劑上獲得了極佳的反應活性和選擇性，是目前最具應用潛力的催化劑。非貴金屬有著更加環保、價格低廉的優勢，在非貴金屬催化劑上也能獲得較為優良的反應性能，但和貴金屬催化劑相比存在不小的差距，需要進一步研究提升反應性能。載體是多相催化劑中的重要部分，使用具有優良水熱穩定性的新型載體如碳納米管、有序介孔碳材料以提升催化劑循環使用穩定性。均相催化劑反應條件溫和且活性高，但反應需堿性條件，且合成方法相對復雜。近年來液相重整的研究不斷增多，將實驗室研究投入實際生產還有許多問題亟待解決，相信隨著技術的不斷完善，液相重整技術將和可再生能源、碳捕集技術、車載燃料電池技術形成嶄新的未來能源體系。

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